Ответы на экзаменационные билеты
- Подробности
- Категория: Теплотехника
В общем случае для реальных газов при вычислении параметров состояния нельзя использовать уравнение состояния pv = RT,
которое верно для идеальных газов.
Общее уравнение состояния для реальных газов.
в котором коэффициенты Bi – называются вириальными. Эти коэффициенты являются функцией температуры молекул реального газа и потенциальной энергии их взаимодействия.
В определении Вi – коэффициентов производят расчет только первых двух членов ряда, остальные вириальные коэффициенты отбрасываются.
Тогда уравнение состояния для реальных газов принимает следующий вид:
где А и В – два первых вириальных коэффициента, зависящих только от температуры.
В частном случае (малая плотность газа) уравнение имеет форму:
Если В1 = f(T, Uпотенц), то уравнение превращается в уравнение состояния для реального газа Ван-дер-Ваальса:
где b– минимальный объем, который может приобретать реальный газ при сжатии;
а – коэффициент, не являющийся функцией параметров состояния.
Для разных газов величины а и b различны.
Иными словами, уравнение Ван-дер-Ваальса – это частный случай закона Боголюбова-Майера, в котором пренебрегают всеми членами 1/v выше второй степени. Если реальный газ имеет высокую плотность, то уравнения такого типа будут верны при большем количестве членов ряда. В этом случае уравнения состояния реальных газов дают точность вычислений, приемлемую на практике.